Asam, Basa dan Garam

Ada beberapa senyawa kimia yang dikelompokan dalam asam, basa dan garam. Ketiganya sangat banyak dijumpai dalam kehidupan sehari-hari.

1. Asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H+ (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen. Asam memiliki pH lebih kecil dari 7.

2.Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH. žBasa memiliki pH lebih dari 7.
3.Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa.

Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.
Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Jenis-jenis asam
•Asam askorbat
•Asam karbonat
•Asam sitrat
•Asam etanoat
•Asam laktat
•Asam klorida
•Asam nitrat
•Asam fosfat
•Asam sulfat

Sifat asam
•Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.
•Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.
•Menghantarkan arus listrik
•Bereaksi dengan logam

Hujan asam
Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:dila cantik
•Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.
•Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.
•Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.

Reaksi asam
Reaksi asam dengan logam
Asam dapat bereaksi dengan logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hidrogen. Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam magnesium.

Reaksi asam dengan senyawa karbonat
Asam dapat bereaksi dengan senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan HCl. Pada reaksi ini terbentuklah kalsium klorida.

Reaksi asam dengan oksida logam
Asam dapat bereaksi dengan oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga oksida. Dila emang cantik

Basa
Jenis-jenis basa
•Amonia
•Kalsium hidroksida
•Kalsium oksida
•Magnesium hidroksida
•Natrium hidroksida

Sifat-sifat basa
•Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
•Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
•Menghantarkan arus listrik
•Dapat menetralkan asam

pH
Alat pengukur
Alat untuk mengukur skala keasaman adalah pH meter (power of hydrogen) dan indikator universal (lakmus). Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai indikator universal, maka zat yang cenderung asam cenderung berwarna merah. dan zat yang cenderung basa, cenderung ke biru atau hijau.

Tingkat keasaman
0 samapi dengan 6,9 = asam
7 = netral
7,1 sampai dengan 14 = basa

Silahkan download:
Asam,basa,campuran-klasifikasi materi

Sumber: Wikibook

http://id.wikibooks.org/wiki/Subjek:Kimia/Materi:Asam,_Basa,_Garam